Работа 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
1. Если внести на железной ложечке уголек в пламя горелки и, когда уголек раскалится, вынуть его из пламени и подержать на воздухе, то он некоторое время тлеет, а потом гаснет. На воздухе уголь горит плохо. А если раскаленный уголек внести в банку с кислородом, то он раскаляется добела и горит без пламени и дыма, постепенно уменьшаясь в размерах.
Дайте теоретическое обоснование описанным выше наблюдениям. Как изменяется скорость реакции горения угля, если его перед сжиганием мелко измельчить? Почему?
Приведите аналогичный пример. Напишите уравнения реакций.
2. Дано уравнение обратимой химической реакции:
В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции: а) при понижении температуры; б) при уменьшении давления; в) при уменьшении концентрации водорода? Дайте обоснованный ответ.
3. Почему для окисления сахара на воздухе требуется высокая температура, тогда как в организме человека эта реакция протекает при 36,6°С?
1. Химическая реакция между порошкообразными железом и серой начинается при нагревании. Если к такой же смеси добавить немного воды и размешать смесь до образования тестообразной массы, то через несколько минут можно заметить протекание химической реакции: масса раскаляется, и процесс внешне протекает так же, как и при нагревании.
Дайте теоретическое обоснование описанному выше явлению. Как изменится скорость этой реакции, если взять не порошкообразные железо и серу, а в виде небольших (размером с горошину) кусочков? Почему?
Приведите аналогичный пример. Напишите уравнения реакций.
2. В какую сторону сместится химическое равновесие системы:
а) при повышении температуры;
б) при повышении давления;
в) при увеличении концентрации оксида серы (VI)? Дайте обоснованный ответ.
3. В сосуд со смесью водорода, йода и йодида водорода (все вещества газообразные) введен радиоактивный йод. При анализе HI на радиоактивность было обнаружено, что с течением времени количество радиоактивных молекул HI быстро увеличивается, а затем остается неизменным. Объясните эти наблюдения.
1. Если в одну пробирку поместить кусочек магния, а в другую – кусочек железа и прилить в обе пробирки раствор серной кислоты одинаковой концентрации, т омы увидим, что в первой пробирке реакция протекает бурно и выделяется газ водород. Во второй пробирке реакций будет протекать с меньшей скоростью.
Дайте теоретическое обоснование описанным выше наблюдениям. Как изменится скорость этих реакций, если взять порошкообразные железо и магний? Почему?
Приведите аналогичный пример. Напишите уравнения реакций.
2. Дано уравнение обратимой химической реакции.
Укажите условия, при которых происходит смещения химического равновесия в сторону реакции образования этилового спирта. Дайте обоснованный ответ.
3. Объясните следующие известные вам факты: а) пищевые продукты хранят при низких температурах; б) пищу готовят при нагревании; в) чтобы топливо загорелось, его поджигают.
1. Синтез воды из водорода и кислорода при 20° осуществить практически невозможно – настолько мала скорость реакции при этой температуре. (Чтобы прореагировало при 20° всего лишь 15% исходных веществ, потребовалось бы 54 млрд лет!) При 500° С эта реакция протекает всего за 50 мин, а при 700° С процесс осуществляется практически мгновенно.
Дайте теоретическое обоснование описанным выше наблюдениям.
Приведите аналогичный пример. Напишите уравнения реакций.
2. Этиловый эфир уксусной кислоты (этилацетат) получают в соответствии с уравнением реакции
В какую сторону сместится химическое равновесие этой реакции, если: а) увеличить концентрацию уксусной кислоты; б) увеличить концентрацию этилацетата? Поясните свой ответ.
3. Превращение SO₂ в SO₃ можно ускорять: а) при добавлении озона O₃ к смеси SO₂ и O₂; б) при пропускании смеси SO₂ и O ₂ над нагретым оксидом ванадия (V). В чем характерные различия влияния оксида ванадия (V) и озона на скорость окисления оксида серы (IV)?
Сохраните или поделитесь с одноклассниками: