Итоговая работа по теме IV
1.Даны уравнения трех химических реакций:
Рассмотрите реакции, сравните их и выполните задания:
1) Какое из них соответствует следующей характеристике: прямая реакция разложения, эндотермическая и т.д.? дополните описание этой реакции.
2) Дайте полную характеристику реакции б.
3) В какую сторону сместится химическое равновесие системы, записанной как уравнение реакции в, при:
а) уменьшении концентрации кислорода; б) повышении температуры; в) понижении давления? Почему?
2. Рассмотрите на конкретном примере зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ. Ответ подтвердите уравнением реакции.
3. Даны соли: карбонат натрия, нитрат меди (II), сульфат калия. При гидролизе одной из них среда раствора становится кислой. Напишите молекулярное и краткое ионное уравнения реакций первой стадии гидролиза этой соли. Какая из солей также подвергается гидролизу? Напишите молекулярное и краткое ионное уравнения первой стадии ее гидролиза.
4. К 500 г раствора нитрата свинца прилили избыток раствора сульфида натрия. Масса образовавшегося осадка составила 23,9 г. Рассчитайте массовую дол. Нитрата свинца в исходном растворе.
1. Даны уравнения трех химических реакций:
Рассмотрите реакции, сравните их и выполните задания:
1) Какое из них соответствует следующей характеристике: прямая реакция соединения, экзотермическая и т.д.? дополните описание этой реакции.
2) Дайте полную характеристику реакции б.
3) В какую сторону сместится химическое равновесие системы, записанной как уравнение реакции а: а) при повышении давления; б) при понижении температуры; в) при увеличении концентрации водорода? Почему?
2. Рассмотрите на конкретном примере зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Ответ подтвердите уравнением реакции.
3. Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза:
4. Рассчитайте массу соли, которая образовалась при взаимодействии 10 г NaOH и 200 г 15%-ного раствора HBr.
1. Даны уравнения трех химических реакций:
Рассмотрите реакции, сравните их и выполните задания:
1) Какое из них соответствует следующей характеристике: прямая реакция обмена, экзотермическая и т.д.? дополните описание этой реакции.
2) Дайте полную характеристику реакции б.
3) В какую сторону сместится химическое равновесие системы, записанной как уравнение реакции в: а) при повышении температуры; б) при повышении давления; в) при увеличении концентрации кислорода? Почему?
2. Рассмотрите на конкретном примере зависимость скорости химических реакций от температуры. Ответ подтвердите уравнением реакции.
3. Даны соли: нитрат натрия, силикат калия, хлорид алюминия. При гидролизе одной из них среда раствора становится щелочной. Напишите молекулярное и краткое ионное уравнения реакций первой стадии гидролиза этой соли. Какая из солей также подвергается гидролизу? Напишите молекулярное и краткое ионное уравнения реакций первой стадии ее гидролиза.
4. 66,4 мл соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) полностью прореагировали с 4,48 л аммиака (н.у.). рассчитайте массовую долю HCl в исходном растворе кислоты.
1. Даны уравнения трех химических реакций:
Рассмотрите реакции, сравните их и выполните задания:
1) Какое из них соответствует следующей характеристике: прямая реакция соединения, экзотермическая и т.д.? Дополните описание этой реакции.
2) Дайте полную характеристику реакции б.
3) В какую сторону сместится химическое равновесие системы, записанной как уравнение реакции в: а) при понижении давления; б) при увеличении концентрации метана; в) при понижении температуры? Почему?
2. Рассмотрите на конкретном примере зависимость скорости химических реакций от катализатора. Ответ подтвердите уравнением реакции.
3. Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза:
Составьте соответствующие им молекулярные уравнения (для первой стадии гидролиза). Какова среда раствора в каждом случае?
4. Для полной нейтрализации порции раствора азотной кислоты ученику потребовалось 1,11 г гидроксида кальция. Какая масса 10%-ного раствора гидроксида натрия необходима ученику для этой же цели взамен гидроксида кальция?
Сохраните или поделитесь с одноклассниками: