Дополнительные задания

1. По приведенным схемам составьте уравнения химических реакций:

2. Напишите уравнения реакций получения сернистого газа несколькими способами.

3. Чем различаются по составу и свойствам озон и кислород?

Кислород – двухатомная молекула (О₂) бесцветен, не имеет запаха; озон – трехатомная молекула (О₃) имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, обладает бактерицидными свойствами и более реакционноспособный, чем двухатомный кислород.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

5. Почему на сернокислотном заводе оксид серы (VI) поглощают не водой, а концентрированной серной кислотой?

6. По приведенным схемам составьте уравнения химических реакций:

7. Рассчитайте, где больше массовая доля серы: а) в хлориде серы S₂Cl₂, используемом в резиновой промышленности как растворитель серы; б) в сульфиде натрия, используемом при производстве серных красителей.

8. С какими из приведенных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид натрия, оксид меди (II), золото, магний, хлорид бария, серебро, гидроксид алюминия? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).

9. Напишите уравнения реакций: а) оксида углерода (IV) с известковой водой; б) оксида углерода (IV) с водой; в) горения угля в избытке кислорода (обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель); г) горения оксида углерода (II) в кислороде.

10. Напишите уравнения реакций: а) получения оксида углерода (IV) из известняка промышленным способом; б) углерода с оксидом меди (II); в) углерода с водородом (обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель); г) оксида углерода (II) с оксидом свинца (II).

11. Дайте определения адсорбации и десорбации. Укажите, какие области применения древесного угля основаны на его адсорбационной способности.

12. Напишите уравнения реакций: а) оксида углерода (IV) с гидроксидом натрия; б) получения оксида углерода (IV) из мрамора лабораторным способом; в) углерода с серой (обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель); г) оксида углерода (II) с оксидом меди (II).

13. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

14. В пронумерованных пробирках выданы растворы солей: хлорида калия, карбоната калия, фосфата калия. Как опытным путем их можно распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.

15. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

16. Какие изменения наблюдаются при длительном пропускании углекислого газа через известковую воду? Напишите уравнения соответствующих реакций.

17. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

18. Напишите уравнения реакций разложения: а) нитрата калия; б) нитрата меди (II); в) нитрата железа (III). Рассмотрите их как окислительно-восстановительные реакции.

19. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

20. Составьте уравнения химических реакций по приведенным схемам:

21. Напишите уравнения реакций: а) азота с алюминием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель); б) аммиака с бромистым водородом; в) нитрата аммония с гидроксидом кальция при нагревании; г) раствора йодида аммония с раствором нитрата свинца (в молекулярной и ионной формах).

22. Напишите уравнения реакций концентрированной азотной кислоты: а) с серебром; б) со свинцом. Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты, определив их методом электронного баланса.

23. Напишите уравнения реакций разбавленной азотной кислоты: а) с цинком; б) с серебром; в) с карбонатом магния; г) с гидроксидом меди (II); д) с оксидом железа (III). Уравнения реакций а и б рассмотрите как окислительно-восстановительные.

24. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

25. В трех пронумерованных пробирках выданы растворы фосфорной кислоты, фосфата натрия и соляной кислоты. Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.

26. Напишите уравнения реакций: а) азота с литием (обозначьте степени окисления атомов и укажите окислитель и восстановитель); б) получения аммиака из соли аммония; в) раствора хлорида аммония с раствором нитрата серебра (в молекулярной и ионной формах).

27. Газовая смесь для синтеза хлороводорода объемом 1 л была пропущена через раствор йодида калия. При этом выделилось 5,08 г йода. Определите объемную долю каждого газа в исходной смеси. (Ответ: 44,8 % хлора и 55,2 % водорода).

28. При анализе природного образца каменной соли в нем обнаружили 55% хлора. Определите массовую долю NaCl в этом образце, если известно, что в нем других соединений хлора не содержится. (Ответ: 90,63%).

29. При взаимодействии 16 г раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария образовалось 5,7 г осадка. Рассчитайте массовую долю H₂SO₄ в исходном растворе. (Ответ: 15%).

30. Смесь кремния и углерода массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. В результате реакции выделилось 13,44 л водорода (н.у.). Определите массовую долю каждого компонента в исходной смеси. (Ответ: 42 % кремния и 58% углерода).

31. Рассчитайте массу нитрата натрия, при разложении которого образуется кислород, объема которого достаточно для полного сжигания: а) 6,2 г фосфора; б) 36 г угля; в) 27,2 г аммиака. (Ответ: а) 42,5 г; б) 510 г; в) 340 г.)

32. Рассчитайте массу силана SiH₄, который образуется при взаимодействии соляной кислоты с 160 г силицида магия Ma₂Si, содержащего 5% примесей. (Ответ: 64 г.)

33. Рассчитайте массу силиката натрия, который образуется при сплавлении 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей, с гидроксидом натрия. (Ответ: 91,5 г).

34. Через раствор, содержащий 1,48 г гидроксида кальция, пропустили 0,336 л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. (Ответ: 1,5 г.)

35. Для получения силиката натрия сплавили смесь, состоящую из 16 г гидроксила натрия и 18 г оксида кремния (IV). Рассчитайте массу соли, которая образовалась при этом. (Ответ: 24,4 г).

36. Газ, полученный при разложении гидрида натрия водой, пропустили над раскаленным оксидом меди (II). При этом масса оксида уменьшилась на 4 г. Рассчитайте массу вступившего в реакцию гидрида натрия. (Ответ: 6 г).

37. 6,72 г смеси газов CO₂ и CO пропустили над раскаленным углем, в результате объем газовой смеси увеличился на 2,24 л. Определите объемную долю каждого газа в исходной смеси. (Ответ: 33,3% CO₂ и 66,7% CO.)

38. Для хлорирования 12 г смеси железа с медью потребовалось 5,6 л хлора (н.у.). определите массовую долю каждого металла в смеси. (Ответ: 46,7% Fe и 53,3% Cu).

39. Навеску смеси меди с оксидом меди (II) с массовой долей меди 50% обработали 30%-ной азотной кислотой. При этом выделилось 2,24 л оксида азота (II) (н.у.). Рассчитайте: а) массу навески; б) массу образовавшейся соли. (Ответ: а) 19,2 г; б) 50,8 г.)

Сохраните или поделитесь с одноклассниками: