Работа 1. Химическая связь. Кристаллические решетки
Вариант 1
1. Определите тип химической связи в соединениях N₂, KF, HF, NH₃ и H₂S. Напишите структурные и электронные формулы соединений NH₃ и HF.
2. Изобразите электронные формулы нейтрального атома и иона лития. Чем различается строение этих частиц?
Li: 1s2 2s1 – нейтральный атом лития
Катион лития (отдал один электрон): Li+: 1s2 2s0
3. Определите тип кристаллической решетки, характерной для каждого из следующих веществ: хлорида калия, графита, сахара, йода, алмаза.
KCl- ионная решетка, атомная, сахар – молекулярная, йод – молекулярная, алмаз – атомная.
Вариант 2
1. Из приведенных формул веществ выпишите только формулы соединений с ковалентной полярной связью: CO₂, PH₃, H₂, OF₂, O₂, KF, NaCl.
CO2, PH3, OF2
2. Составьте электронные формулы молекул хлора Cl₂, сероводорода H₂S и фосфина PH₃.
3. На конкретных примерах сравните физические свойства веществ, имеющих молекулярную и кристаллическую решетку.
Вариант 3
1. Определите вид химической связи в соединениях SO₃, NCl₃, ClF₃, Br₂, H₂O и NaCl.
2. Составьте электронные формулы молекул йода I₂, воды и метана CH₄.
3. На конкретных примерах покажите, как зависят некоторые физические свойства веществ от типа их кристаллической решетки.
Вариант 4
1. Из приведенных формул веществ выпишите только формулы соединений с ковалентной неполярной связью: I₂, HCl, O₂, NH₃, H₂O, N₂, Cl₂, PH₃, NaNO₃.
I2, O2, N2, Cl2
2. Составьте формулы соединений, образованных: а) калием и хлором; б) водородом и йодом; в) кислородом и водородом. Укажите вид химической связи в этих соединениях.
3. Изобразите схемы строения ионов Li+, Cl-, Na+ и F-. Укажите тип кристаллической решетки в соединениях, образованных этими частицами.
Сохраните или поделитесь с одноклассниками: