Дополнительные задания
1. По приведенным схемам составьте уравнения химических реакций получения металлов:
Обозначьте степени окисления атомов элементов и укажите окислитель и восстановитель.
2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
3. Напишите по два уравнения реакций соединения и реакций замещения, протекающих с участием металлов. Разберите их как окислительно-восстановительные.
4. Хлорид меди (II) можно получить: а)взаимодействием гидроксида меди (II) с соляной кислотой; б)растворением в соляной кислоте предварительно обожженной на воздухе меди; в) при перемешивании медных стружек с раствором соляной кислоты с одновременным пропусканием через эту смесь кислорода; г) взаимодействием меди с хлором. Напишите уравнения всех указанных реакций и укажите, какие из них окислительно-восстановительные.
5. Назовите три металла, каждый из которых вытесняет водород из соляной и разбавленной серной кислот. Составьте уравнения протекающих реакций.
6. В лаборатории имеется нитрат алюминия, загрязненный нитратом меди. Как очистить от этой примеси? Опишите ход действий и составьте необходимые уравнения реакций.
7. В раствор хлорида меди (II) поместили кусочек натрия. Напишите уравнения протекающих при этом реакций и поясните их.
8. Кусочек лития оставили на воздухе. Напишите уравнения реакций, которые будут при этом протекать.
9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
10. Алюминотермическим методом получают (восстанавливают): а) хром из оксида хрома (III); б) марганец из оксида марганца (IV); в) железо из оксида железа (III). Напишите уравнения протекающих реакций.
11. Напишите уравнения всех известных вам химических реакций, с помощью которых можно получить раствор гидроксида натрия.
12. Кусочки металлов: натрия, лития и бария, массой по 4 г каждый, поместили в воду. В каком случае масса образовавшейся щелочи будет наибольшей?
Кальций и магний – щелочноземельные металлы, легкие, серебристо-белого цвета, с металлическим блеском, ковкие, значительно тверже щелочных металлов. Щелочные металлы еще более мягкие (Li, Na, K еще более легкие), а также ковкие и серебристо-белого цвета с металлическим блеском. Все проводят электрический ток.
14. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
15. Какую воду называют жесткой? Перечислите виды жесткости воды. Напишите уравнения реакций устранения жесткости воды различными способами.
16. Напишите уравнения реакций: а) оксида кальция с азотной кислотой; б) бария с водой; в) кальция с фосфором. Реакцию в разберите как окислительно-восстановительную. Укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель.
Кальций широко применяется в металлотермии при получении редкоземельных элементов. Кальциевые гранулы используются для удаления следов воздуха из электровакуумных приборов. Сплавы кальция со свинцом находят применение в аккумуляторных батареях и подшипниковых сплавах.
Магний применяется для металлотермического получения некоторых тугоплавких металлов (титана, циркония). Используется для получения легких сплавов (самолетостроение, производство автомобилей), для изготовления осветительных и зажигательных ракет, в синтезе органических соединений.
18. Напишите формулы важнейших соединений магния и кальция и укажите области их применения.
Соединения кальция: кирпично-красный;
Соединения стронция: карминово-красный;
Соединения бария: желтовато-зеленый.
20. Почему при сжигании кальция на воздухе нельзя получить чистый оксид кальция? Составьте уравнения соответствующих реакций.
CaSO4 · 2H2O – гипс. Используется в архитектуре, строительстве (в частности в производстве штукатурки), медицине.
CaCO3 – известняк. Для письма на досках, для побелки потолков, для подщелачивания почвы в садоводстве, в дорожном строительстве (известняковый щебень). В металлургии известняк используется как флюс.
22. Напишите уравнения реакций окисления алюминия в результате его взаимодействия с простыми и сложными веществами.
23. В каком соединении массовая доля алюминия больше – в криолите Na3AlF4 или в алюминате натрия NaAlO2?
24. Кристаллогидрат хлорида кальция CaCl2 · 6H2O массой 10,95 г растворили в 130 мл воды. Вычислите массовую долю (%) CaCl2 в полученном растворе.
25. Рассчитайте массу соли, которую можно получить в результате взаимодействия 4,32 г алюминия с 21,3 г хлора.
26. Смесь алюминия и меди массой 10 г обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю каждого металла в смеси.
27. Рассчитайте массу алюминия, который потребуется для получения водорода (при его взаимодействии с HCl), необходимого для восстановления оксида меди (II), образовавшегося при разложении 63,7 г гидроксида меди (II).
28. Рассчитайте массу оксида лития, который образуется при сжигании в кислороде 4,2 г лития.
29. Порцию натрия, содержащую 3,9 · 1023 атомов, поместили в воду. Рассчитайте массу образовавшегося гидроксида натрия.
30. Рассчитайте, какие порции лития и натрия необходимо взять, чтобы при их взаимодействии с водой объем выделившегося водорода был одинаков – по 16,8 л.
31. При «растворении» какой массы натрия в воде выделится такой же объем водорода (н.у.), как и при «растворении» 15,6 г калия?
32. Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей.
33. Негашеную известь (CaO) получают обжигом известняка в специальных печах. Рассчитайте массу негашеной извести, которую можно получить при обжиге 200 кг известняка.
34. Рассчитайте массу известняка с массовой долей карбоната кальция 95%, который израсходуется на производство гашеной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86%.
35. В сосуд с водой поместили 15,6 г смеси кальция и оксида кальция. В результате реакции выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю (%) оксида кальция в смеси.
36. При взаимодействии 4 г двухвалентного металла с бромом получили 20 г его бромида. Определите металл.
37. При прокаливании доломита массой 400 кг выделилось 84 м3 углекислого газа (н.у.). вычислите массовую долю (%) некарбонатных примесей в доломите.
38. 10,2 г образца частично окисленного магния обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделилось 7,48 л водорода (н.у.). вычислите массовую долю (%) магния в этом образце.
39. Для сжигания 12 г кальция израсходовали 14 л воздуха, обогащенного кислородом. Рассчитайте объемную долю (%) кислорода в таком воздухе.
Сохраните или поделитесь с одноклассниками: