Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. 1 вариант - cтраницы 43, 44, 45

ЧАСТЬ А. ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ С ВЫБОРОМ ОДНОГО ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА И НА СООТНЕСЕНИЕ

1. Практически не диссоциирует:

2. Анионом является:

3. Формула слабого электролита:

4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-ионы:

5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:

6. Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой:

7. Соляная кислота взаимодействует с:

8. С раствором серной кислоты взаимодействует вещество с формулой:

9. Формула оксида, вступающего в химическую реакцию с водой:

10. Веществом Х в уравнении реакции

X + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

является:

11. Соотнесите:

Формула оксида:
1. P2O5
2. CuO
3. K2O
4. Cu2O

Формула гидроксида:
А. Cu(OH)2
Б. CuOH
В. H3PO4
Г. KOH

ЧАСТЬ Б. ЗАДАНИЯ СО СВОБОДНЫМ ОТВЕТОМ

12. Составьте генетический ряд кальция, используя схему:
металл → основный оксид → основание → соль

13. Закончите уравнение реакции обмена:

14. Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

15. Закончите фразу: «Щелочи в водных растворах диссоциируют на …

Сохраните или поделитесь с одноклассниками: