Урок 58. Положение галогенов в Периодической системе, строение атомов галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение

1. Изучите §46. Представьте текст параграфа в виде таблицы:



2. В чем различия в строении атомов галогенов?

Атомы галогенов обладают большим зарядом ядра, меньшим атомным радиусом и имеют по одному неспраренному электрону по сравнению с атомами металлов того же периода.

3. Почему галогены образуют двухатомные молекулы?

Потому что они содержат один неспаренный электрон, который энергично присоединяет недостающий электрон с другого атома, образуя двухатомную молекулу.


4. Прочитайте §46-47 и заполните таблицу.


5. Составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель, процессы оксиления и восстановления:

а) между бромидом натрия и хлором


б) между иодидом калия и хлором


в) между водородом и хлором


г) между магнием и хлором


д) между калием и иодом


е) между железом и хлором



6. Задачи:

1. Вычислите объем водорода, вступившего в реакцию с 15 л хлора.

H2+Cl2->2HCl
vH2=vCl2= 15 л

2. Вычислите объем хлора, оставшегося после реакции между водородом (10 л) и с хлором (15 л).

Cl2+H2->2HCl
vH2=VCl2=10 л
vCl2 остав.=15-10= 5 л

3. Вычислите объем углекислого газа, образующегося при горении в кислороде ацетилена С2Н2 объемом 100 л.

2Н2+5О2=2СО2+2Н2О
vСО2=2*vС2Н2=2*100= 200 л.

4. По уравнению химической реакции вычислите объем кислорода необходимого для окисления 25 л (н.у.) оксида углерода (2) до оксида углерода (4).

2СО+О2=2СО2
vО2=1/2 vСО=1/2*25= 12,5 л.