§36 Количество вещества. Моль. Молярная масса - cтраницы 119, 120, 121, 122, 123

1. В каком случае применяют физическую величину «количество вещества» и в каких единицах ее измеряют? Ответ поясните примерами.

2. Что означает физическая величина «молярная масса» и чем она отличается от физических величин «относительная молекулярная масса» и «относительная атоммная масса»?

3. Рассчитайте молярные массы воды H₂O, углекислого газа CO₂, серной кислоты H₂SO₄, сероводорода H₂S.

4. Дано уравнение реакции

Согласно этому уравнению по аналогии с таблицей 6 составьте таблицу, показывающую соотношение между массой реагирующих веществ в граммах, числом атомов и количеством вещества.

5. Составьте 2-3 уравнения известных вам химических реакций и поясните, в каких массовых и количественных соотношениях реагируют вещества.

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

1. Медь, взятая количеством вещества 6 моль, имеет массу

1) 60 г
2) 192 г
3) 384 г
4) 400 г

2. Масса 0,1 моль алюминия равна

1) 0,1 г
2) 2,7 г
3) 260 г
4) 540 г

3. Количество вещества, соответствующее 32 кг оксида железа (III), - это

1) 10 моль
2) 20 моль
3) 100 моль
4) 200 моль

4. Количество вещества, соответствующее 560 г карбоната кальция CaCO₃, - это

1) 0,56 моль
2) 5,6 моль
3) 6,5 моль
4) 10 моль

Сохраните или поделитесь с одноклассниками: