Реакции ионного обмена - cтраницы 33, 34, 35, 36, 37, 38

1. Какие реакции называют качественными?

Те реакции, с помощью которых определяют наличие того или иного иона в растворе.

2. Даны растворы, содержащие ионы Ag+, SO42-,H+,I-. С помощью каких реакций можно определить эти растворы? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Ответ:

индикаторы

изменение окраски

3. Даны растворы: а) сульфата цинка и нитрата бария; б) сульфата меди (II) и гидроксида калия; в) сульфата цинка, хлорида магния и орто-фосфата натрия; г) хлорида железа (III) и сульфата магния. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему?

Ответ:

реакция пойдет до конца, т.к.

выпадает в осадок.

Реакция идет до конца, т.к.

выпадает в осадок.

4. Даны схемы:

Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

5. В раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II), поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?

Решение

Запишем уравнение реакции:
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

теперь найдем, сколько моль соли вступит в реакцию
M(CuSO₄)=64+32+16*4=160г/моль
n(CuSO₄)=m/M=40г/160г/моль=0,25 моль

из уравнения видно, что 1 моль соли соответствует 1молю образующейся меди 1 молю сульфата железа, следовательно
n(FeSO₄)=n(Cu)=0,25 моль

теперь найдем массы продуктов реакции
m(FeSO₄)=0,25 моль*152г/моль=38г
m(Cu)=0,25 моль*64г/моль=16 г

6. К 20 г раствора, содержащего 5% сульфат меди, добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Решение
1. Составляем уравнение образования осадка
CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂+Na₂SO₄
осадок Cu(OH)₂

2. Находим сулфат меди (II) в растворе:
m(CuSO₄в-ва)= m (р-ра)*w/100%=20*5/100=1г

3. Находим количество сульфата меди:
n( CuSO₄)=m (CuSO₄)/M (CuSO₄)=1г/160г/моль=0,00625 моль

4. n( CuSO₄)=n (Cu (OH)₂)

5. Находим массу осадка
m (Cu (OH)₂)=n (Cu (OH)₂)*М (Cu (OH)₂)=0,00625моль*98г/моль=0,6125г

Ответ: m (Cu (OH)₂)= 0,6125 г

Сохраните или поделитесь с одноклассниками: