Азотная кислота - cтраницы 92, 93, 94, 95, 96, 97

1. Объясните, почему азотную кислоту относят к кислотам-окислителям. Какие еще кислоты-окислители вам известны? Можно ли отнести к подобным кислотам соляную кислоту? Обсудите этот вопрос с соседом по парте.

В азотной кислоте степень окисления азота +5 (наивысшая положительная степень окисления), поэтому он легко принимает электроны и является окислителем. Подобные кислоты-окислители: H₂SO₄, HClO₄, H₂C₂rO₇. У соляной кислоты степень окисления хлора -1 (наименьшая отрицательная), он не может больше принимать электроны и быть окислителем.

2. При взаимодействии разбавленной азотной кислот с некоторыми металлами (Mg, Zn) может выделиться оксид азота (I) или азот. Напишите соответствующие уравнения окислительно-восстановительных реакций.

3. Напишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций, с помощью которых можно различить соляную, серную и азотную кислоты.

4. Приведите уравнения реакций: а) характерных только для азотной кислоты; б) общих для азотной и других кислот.

5. Напишите уравнения реакций, протекающих между серебром и разбавленной, а также концентрированной азотной кислотой. Покажите переход электронов и подчеркните окислитель одной чертой, а восстановитель двумя.

6. Используя рисунок 26, подготовьте компьютерную презентацию на тему «Применение азотной кислоты».

7*. Какой объем аммиака (н.у.) потребуется для получения 50 т раствора с массовой долей азотной кислоты 0,5?

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

1) HNO₃→NO₂↑+O₂↑+H₂O
2) NH₄NO₃ +KOH →NH₃↑+KNO₃+H₂O
3) Cu(NO₃)₂+KOH →Cu(OH)₂↓+KNO₃
4) Zn(NO₃)₂(тв.)+H₂SO₄(конц.) →HNO₃+ZnSO₄

2. Азотная кислота не взаимодействует

1) с оксидом углерода (IV)

Сохраните или поделитесь с одноклассниками: